国中理化课（75） (第6/11页)

呢？pH值为什么不能是负的？10M的氢离子浓度，pH值就是负1啊，100M就是负2啊，相反的，pH值0的话

    浓度就是10的0次方，10的0次方就是1，氢离子浓度就是1M·老师鼓励着汤宸玮的举一反三，我这才听懂，原来pH值真

    的是翻译问题，要翻译回氢离子浓度才有办法计算，而不能说pH值6是pH值2的3倍，应该翻译回氢离子浓度10的负6次方是

    10的负2的10000分之一倍·事实上没错啊·pH值6和pH值2相比·后者才较酸啊·而且酸性是前者的一万倍

    那为什么要搞那么复杂，不直接把10的1次方pH值定作1，10的2次方pH值定作2呢？，汤宸玮反问道

    因为没什磨机会用到那磨高的浓度啊，你忘记刚刚老师一个人就把那么多人弄硬了吗？氢离子浓度通常极低就可造成很大

    的酸性或导电度，而且10M的氢离子浓度已经很接近极限了，100M、1000M就几乎不可能存在·所以必须把浓度在指数上

    加负号处理·老师慧点的眼神挑逗着汤宸玮，调皮的肢体语言让汤宸玮连忙点头称是

    「阿瑞尼士最厉害的地方就是发现了任何摄氏25度的水溶液当中，氢离子和氢氧根的浓度乘超来都是10的负14次方，所以中

    性的水溶液中，氢离子浓度是10的负7次方，氢氧根离子的浓度也是10的负7次方，这样乘起来是不是刚好就是10的负14次

    方？氢离子浓度高的话氢氧根离子浓度就低，老师再举例，大家跟着计算看看：pH值3的酸中，氢氧根的浓度是多少呢？

    我牢记老师刚刚说过·pH值必须经过翻译才能计算的决窗，pH值3表示的是浓度10的负3次方，也就是0.001M·但氢氧根离

    子必须遵守和氢离子乘起来等于10的负14次方，所以根据指数律，氢氧根离子浓度是负14减负3，也就是负11，答桉是10的

    负11次方！而且酸性溶液中氢氧根离子的浓度那么低，刚好也符合基本的概念，我胸有成竹地举手：10的负11次方？

    答对了·陈嘉年可以和大家分享你是怎么算的吗？，李真老师赞许地看着我·我便把我的计算过程复述了一次·

    「其实，你们有没有发现·为什么不干脆一开始就用14去减呢？pH值3的溶液·14减去3得到11，氢氧根离子浓度就是10的

    负11次方，这样不是快多了吗？李真老师提示道，我也发现了这个奥妙，由于pH值的概念本来就是从指数转换而来的

    而阿瑞尼士的酸碱方程式也是指数的尖系·所以以后计算上不要再转换来再转换去，直接用14减不是很快吗！？

    接下来请大家回答三个问题，第一个问题：体积莫耳浓度都是1M的硫酸和硝酸，哪个氢离子浓度高？第二个问题：体积

    莫尔浓度都是1M的硫酸和硝酸，哪个pH值较低？第三个问题：pH值相同的硫酸和硝酸，哪个浓度高？李真老师打开电

    子白板，上面出现三个看起来好像一模一样的问题

    「第一个问题的答桉是硫酸，因为硫酸会解离出两个氢离子，硫酸的体积莫耳浓度虽然是1M·氢离子的体积莫耳浓度却是

    2M，而码酸的体积莫耳浓度是1M的话，氢离子浓度也就是1M而已第二个问题的答桉也是硫酸，因为氢离子浓度两倍就是概

    念上比较酸，比较酸的溶液pH值当然就比较低，上高中学到对数才有办法计算详细的数字，但至少你们能判断pH高低

    就好；第三个问题的答桉则是硝酸，因为硝酸先天不良的情况下，既然最后能解离出相同的氢离子浓度，那初始浓度当然比较

    高，码酸的体积莫耳浓度要硫酸的两倍才能解离出相同的氢离子·老师引导着我们逐渐对pH值和体积莫尔浓度的换算有较

    深的认识。

    ，退钱！汤宸玮突然板起脸大道

    怎么了？李被真老师有点被吓到，失切问

    「没有啦，这边太复杂了我怕新同学听不懂·汤宸玮收超刚刚一本正经的表情，傻笑道·哈哈，原来